范德华力（范德华力怎么判断大小）

大家好，今天来为大家解答关于范德华力这个问题的知识，还有对于范德华力怎么判断大小也是一样，很多人还不知道是什么意思，今天就让我来为大家分享这个问题，现在让我们一起来看看吧！

1什么是范德华力?

范德华力是荷兰物理学家范德瓦尔斯（Johannes Diderik van der Waals）提出的一种分子间作用力，用于描述气体和液体分子之间存在的吸引和排斥力。

范德华力是一种电性引力，它比化学健弱得多，通常每摩几个至数十个千焦。范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间。范德华力也叫分子间力。

范德华力是分子间作用力。分子间作用力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，具有加和性，属于次级键。

范德华力的定义 范德华力一般指分子间作用力即存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。

2id_idforce是不是范德华力

1、范德华力是指分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

2、范德华力 (Van der Waals force) 范德瓦耳斯力(Van der Waals force)，又称范氏引力或范德华力或凡得瓦力。在化学中，通常指分子之间的作用力。根据荷兰物理学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯命名。

3、范德华力 Van Der Waals Force 一 范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。

4、范德华力，是中性原子之间通过瞬间静电相互作用产生的一种弱的分子之间的力。当两个原子之间的距离为它们的范德华半径之和时，范德华引力最强，强的范德华排斥作用可以防止原子相互靠近。

5、范德华力：起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间，与距离六次方成反比。

3范德华力是什么力

范德华力是分子间作用力。分子间作用力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，具有加和性，属于次级键。

范德华力是一种电性引力，它比化学健弱得多，通常每摩几个至数十个千焦。范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间。范德华力也叫分子间力。

范德华力包括色散力、诱导力、取向力。而且极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。

范德华力是由分子之间的电偶极矩和瞬时电荷引起的一种弱作用力。这种力的大小取决于分子间的距离和形状，并随着距离的减小而增强。范德华力是气体和液体分子间存在的重要作用力之一。

是由于分子能缩短彼此间的距离，并由无规则运动转变为有规则排列，说明分子间存在作用力。该力为范德华力。范德华（J.D. van der waals，1837-1923），荷兰物理学家，他首先研究了分子间的作用力，即以他的名字命名。

范德华力包括：取向力、诱导力、色散力。取向力（orientation force 也称dipole-dipole force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。

4范德华力是什么意思

范德华力的定义 范德华力一般指分子间作用力即存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。

范德华力是荷兰物理学家范德瓦尔斯（Johannes Diderik van der Waals）提出的一种分子间作用力，用于描述气体和液体分子之间存在的吸引和排斥力。

范德华力是一种电性引力，它比化学健弱得多，通常每摩几个至数十个千焦。范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间。范德华力也叫分子间力。

是由于分子能缩短彼此间的距离，并由无规则运动转变为有规则排列，说明分子间存在作用力。该力为范德华力。范德华（J.D. van der waals，1837-1923），荷兰物理学家，他首先研究了分子间的作用力，即以他的名字命名。

范德华力是分子间作用力。分子间作用力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，具有加和性，属于次级键。

【答案】：中性原子之间通过瞬间静电相互作用产生的一种弱的分子间的力。当两个原子之间的距离为它们的范德华半径之和时，范德华力最强。

关于范德华力的内容到此结束，希望对大家有所帮助。