化学平衡中R怎么定（化学平衡中qp）

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1化学平衡的问题,分析一下,不要只告诉我答案!

1、此问的前提应该是要固定温度，如果没有说名这个条件就没有办法如果是说明了固定温度，就要看浓度和压强到底哪个的影响作用大。

2、在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

3、不知道你有没有学到平衡常数，体系的温度不变，平衡常数也不变，从这个角度解决问题最直接。几点意见，希望对你有帮助，如果我表达不清楚就当没看见吧：第一，做题时不要靠感觉，“我感觉怎么怎么样”是最靠不住的。

4、增大压强，C的量减少，则反应向左移动。因为压强对反应平衡的影响之限于改变气体浓度，所以在解题时不必考虑B，因为B是固体。然后增大压强后，根据勒夏特列原理，总的体积应该倾向使压强变小，即使体积变小。

5、也就等于分解掉的NH4HS的物质的量。用分解掉的NH4HS物质的量除以总的，就是分解率。第3问：缩小体积增大压强，平衡向着气体系数减小的方向移动，本题中显然是向逆反应方向移动。因此，NH4HS固体物质的量将增多。

6、为了让压力增大的小一些，所以让气体总分子数减少；反之亦然）因此，对于气体分子数不变的反应，压强对平衡无影响，只会加快反应速率，加快反应达到平衡。对于你说的浓度大可以理解为压强大。

2R’的浓度限制条件怎么确定?

1、浓度限制条件r的判断要具体问题具体分析，一般在生物上例如种植一棵树，施用不同浓度的肥料，树的长势也就不同，这时肥料浓度就是树长势的限制条件。这个需要看原指导文件要求，才能定性。

2、独立浓度限制条件数（R′） 由系统的独立组分数（C），系统的物种数（S）、独立化学反应数 （R）、来确定 ：R=S -R -C 。

3、独立的浓度限制条件数r并不是系统固有的性质，它只是从相律的角度对指定条件下的相平衡系统进行分析时得出的一个数学概念。在确定其数值时，要依据独立浓度限制条件数的概念，全面考虑影响r值的各种因素，以得出正确结论。

4、那就是1。R是独立的浓度限制条件，在同一相中每存在一个独立的不同组分之间的定量关系，即浓度限制条件就可以少考虑一个物种。比如同一相中存在A=B，则R=1。A=B=C或者A=B，C=D则R=2。

5、NH3）=x（H2O），x（H2O）=x（CO2），可得到对应化学势μ的关系。达到平衡各化学势求和为0，本问题就是μ（NH4HCO3）=μ（NH3）+μ（H2O）+μ（CO2）。这相当于解方程，又加了两个关系（等式），即为两个独立浓度限制条件。

3浓度限制条件r如何判断的?

独立的浓度限制条件数r并不是系统固有的性质，它只是从相律的角度对指定条件下的相平衡系统进行分析时得出的一个数学概念。在确定其数值时，要依据独立浓度限制条件数的概念，全面考虑影响r值的各种因素，以得出正确结论。

R′仅存在于同一相中，否则不算限制，在同一相中观察是否存在量之间的恒等关系，有则算，两个生成物和反应物都不在一个相态中是0；如果硫化氢的状态是气态的话，那就是1。

平衡限制和浓度限制条件是指外界条件下限制并影响物种浓度的条件或浓度关系。浓度限制条件，顾名思义，用来限制浓度的条件，有一种限制条件，R=1，两种，等于2，没有关系。

浓度限制条件由系统的物种数，系统的独立组分数，和独立化学反应数确定。浓度限制条件，顾名思义，用来限制浓度的条件，有一种限制条件，R=1，两种，等于2，没有关系，R=0。

系统的独立组分数 （C）由系统的物种数（S）、独立化学反应数 （R）、独立浓度限制条件数（R′）来确定 ：C =S -R -R。

4化学平衡中涉及到一个公式PV=NRT中的“R”是代表什么意思?好象是一个常...

1、pv=nrt，r表示气体常数。p表示压强、v表示气体体积、n表示物质的量、t表示绝对温度、r表示气体常数。所有气体r值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（si），r=314帕·米3/摩尔·k。

2、气体状态方程的常数。n是物质的量，R是常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为31441±0.00026J/（mol·K）。

3、pV=nRT推出pV=（m/M）RT推出pM=（m/V）RT推出pM=p（密度）Rt。R为比例系数（常量）、T为绝对温度（单位为开尔文）、t为温度（单位为摄氏度）。

4、pv等于nrt中的r是3143，r表示气体常数，p表示压强，v表示气体体积，n表示物质的量，t表示绝对温度，气体常数是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。

5化学平衡常数Kc与Kp转换时Kp=Kc(RT)^dn,其中R的单位如何取?

1、化学平衡常数Kp与Kc的关系为：Kp=Kc（RT）^Δn。在理想气体状态下，化学平衡常数Kp与Kc的关系为：Kp=Kc（RT）^Δn，R为气体常数，T为温度，Δn为生成物摩尔数减去反应物摩尔数之差。

2、Kc代表浓度平衡。用平衡时生成物对反应物的浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数Kc。Kp代表压平衡数。用平衡时生成物对反应物的压力商平衡常数是经验平衡常数Kp或Kc。解题技巧不同 Kc要带各气体浓度进行计算。

3、Kp = （Pc）^c（Pd）^d / （Pa）^a（Pb）^b Kw（水的离子积常数）：Kw是描述水的自离解反应平衡的常数。它是由水的离子浓度乘积所定义的。

4、一般用Kp的公式进行计算。Kc和Kp可以相互进行转换。克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得，Kc和Kp的关系为：KP=KC×（RT）^Δn，式中，Δn为气体产物的化学计量数与气体反应物的化学计量数之差。

5、举例来说，如果反应是 A（g） + B（g） C（g），那么Kp的公式就是：Kp = [C] / （[A] * [B]）。此外，如果气体反应的化学计量数之差Δn为零，那么Kc和Kp的关系为：Kp=KC×（RT）^Δn。

6、计算平衡常数时，气态物质平衡分压P（以Pa为单位）除以标准态压力P，溶液组分平衡浓度除以 标准态浓度（C ），所得的平衡常数称为标准平衡常数K 。所以没有量纲。

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